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Dalton
El modelo atómico de Dalton representa al átomo como la partícula más pequeña e indivisible de la materia. John Dalton (1766-1844) propuso que los átomos eran los bloques de construcción básicos de la materia y los representaba como esferas sólidas. Dalton realizó la primera presentación científica del átomo en 1808. -
Thomson
Thomson propuso el modelo atómico del pastel de pasas: los electrones estarían incrustados en una esfera de carga positiva y esponjosa que contiene casi toda la masa. -
Rutherford
En este modelo también colaboraron Geiger y Marsden. Bombardearon una lamina de oro con cargas positivas y lanzadas a gran velocidad. El resultado fue que las partículas atravesaban la lámina sin apenas desviación. Para poder explicar el resultado propuso un modelo atómico nuclear que constaba de dos zonas: El núcleo en el se encuentran la mayor parte de las partícula con carga positiva. Otra la corteza: donde se encuentran los electrones con carga negativa que giran alrededor del núcleo. -
Bohr
En este modelo atómico la energía del electrón depende de la órbita en la que se encuentre. Los electrones pasan de un nivel de mayor energía a uno de menor, pero para ello es necesario suministrarle energía. -
Sommerfeld
Con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein, Sommerfeld hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas. A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel. -
schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.