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450 BCE
Descubrimiento del átomo (Demócrito)
Demócrito (450 años antes de Cristo) fue el primero en afirmar que la materia está compuesta por átomos,y que estos eran indivisibles.Demócrito se interesaba en el descubrimiento de los primeros principios,esas sustancias a las que todas las sustancias posteriores podrían reducirse esencialmente,Demócrito supuso que toda la materia está compuesta por partículas sólidas,indivisibles e invisibles al ojo humano,llamadas átomos.Por esto se posiciona a Demócrito cómo el primero en hablar del átomo. -
320 BCE
Teoría de aristóteles acerca de la composición de los diferentes elementos de la naturaleza
Aristóteles (384-322 a.c.) creía que la materia era contínua y podía dividirse interminablemente en porciones más pequeñas. Aristóteles pensaba que toda la naturaleza estaba compuesta de cuatro elementos: Tierra, Aire, Agua y Fuego. -
Primer modelo atómico (John Dalton)
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, basándose en una serie de experiencias científicas de laboratorio.
La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes enunciados:
- La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
- Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.
- Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diferentes elementos. -
Period: to
Eugen Goldstein (descubrimiento del protón)
En 1886, Eugen Goldstein observó que en un tubo de rayos catódicos, con el ánodo perforado, se generaba una corriente de partículas moviéndose desde el cátodo hacia el ánodo. Estos rayos positivos proceden de átomos contenidos en el tubo que han perdido electrones.
Estudios realizados con diferentes gases demostraron que la la carga de los iones es múltiplo de un valor, la unidad de carga positiva, llamada protón. -
Period: to
Teoría de Max Planck y Albert Einstein
A principios del siglo XX, la teoría cuántica revolucionó la física cuando Max Planck y Albert Einstein postularon que la energía luminosa se emite o se absorbe en cantidades discretas conocidas como los cuantos. Es decir, que la energía está cuantizada y que no se emitía de forma continúa como se pensaba, sino en forma discontinua. -
Period: to
James Chadwick (Descubrimiento del neutrón)
Mediante diversos experimentos se comprobó que la masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo. Las partículas que se encargarían de llenar dicho vacío se descubrieron en 1932 por el físico James Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones. El hecho de no tener carga eléctrica hizo muy difícil su descubrimiento. Los neutrones son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protón. Los neutrones no tienen carga eléctrica. -
Period: to
Hipótesis por Louis de Broglie
En 1924, el francés Victor de Broglie publicó su tesis doctoral, en la que desarrollaba la hipótesis de que las partículas de materia podían presentar un comportamiento ondulatorio. De Broglie se inspiró en el trabajo de Einstein, en el que la luz se formaba por pequeños corpúsculos llamados fotones, cuya energía era hν. Si un fenómeno claramente ondulatorio como la luz tenía ese comportamiento corpuscular, quizá fuera posible que las partículas de materia tengan un comportamiento ondulatorio. -
Modelo atómico de Joseph John Thomson (modelo del pudín con pasas)
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica, fue él quien descubrió el electrón en 1897. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín.Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. -
Modelo atómico de Ernest Rutherford (modelo planetario)
El modelo atómico de Rutherford es una teoría sobre la estructura interna del átomo. Qué se plica en «experimento de la lámina de oro».
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa. -
Modelo atómico de Niels Bohr
Niels Bohr realizó dedujo que los electrones de la corteza giran alrededor del núcleo describiendo sólo determinadas órbitas circulares.
En el átomo, los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía, llenando siempre las capas inferiores y después las superiores.
La distribución de los electrones en las capas se denomina configuración electrónica.
Aunque su modelo sólo podía predecir el comportamiento en el átomo de hidrógeno. -
Modelo atómico de Arnold Sommerfield
El modelo atómico de Sommerfeld es una versión mejorada del modelo de Bohr, en el cual se explica el comportamiento de los electrones mediante la existencia de diferentes niveles energéticos dentro del átomo. Arnold Sommerfeld publicó en 1916 su propuesta explicando las limitaciones de ese modelo aplicando la teoría de la relatividad de Einstein.
El destacado físico alemán encontró que en algunos átomos los electrones alcanzaban velocidades cercanas a la velocidad de la luz. -
Modelo atómico de Erwin Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger definía al principio los electrones como ondas de materia (dualidad onda-partícula), describiendo de este modo la ecuación ondulatoria que explicaba el desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda material en cuestión. El electrón con su carácter ondulatorio venía definido por una función de ondas (Ψ), usando una ecuación de ondas sencilla que no era más que una ecuación diferencial de segundo grado, donde aparecían derivadas segundas de Ψ.
