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Lavoisier
Lavoisier publicó una lista en la que ordenaba los 33 elementos conocidos hasta el momento en metales, no metales, metales de transición y metaloides -
Proust
basándose en las tablas de pesos atómicos disponibles en su época, estableció de la hipótesis de que el peso atómico de todo elemento es un número entero múltiplo del peso del hidrógeno y ordenó los elementos a partir del hidrógeno -
Berzelius
Berzelius, en 1814, presentó su primera tabla de “pesos atómicos” conteniendo 43 elementos, y en el año de 1818 la extendió a 45 elementos con un anexo de la composición porcentual y del peso-fórmula de cerca de 2 mil compuestos. Berzelius se declaró contra Dalton, el hidrógeno, por formar raramente compuestos inorgánicos, siendo que “el oxígeno reúne todas las ventajas en sí mismo; y por así decirlo es el centro alrededor del cual gira toda la química.” -
Dobereiner
Dobereiner crea las triadas de elementos, grupos de 3 elementos en los que el elemento central poseía una masa atómica promedio de los otros dos elementos que componían la triada, esto permitía agrupar a los elementos conocidos hasta el momento. -
Dalton
Dalton publicó una lista con todos los pesos atómicos de los elementos conocidos hasta el momento. -
John Newlands
John Newlands clasificó los 56 elementos conocidos en grupos de 8 elementos en los que se cumplían una serie de características en cada grupo, a estos grupos de 8 elementos se les llamó octavas de Newland. El octavo elemento químico, que era el que iniciaba la siguiente octava, poseía unas características similares al primer elemento de la octava. A partir del calcio los nuevos elementos no encajaban en las
octavas. -
Chancourtois
Chancourtois proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente, de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical. Chancourtois fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico. -
Julius Lothar Meyer
Publicó la primera tabla de elementos clasificada por las valencias con un total de 28 elementos distribuidos en 6 líneas horizontales. -
Mendeléyev
Mendeléyev organizó los 63 elementos conocidos por sus masas atómicas. Mendeléyev planteó la ley periódica, esta establece que cuando los elementos se estudian en orden creciente de sus masas atómicas, la similitud de sus propiedades ocurren periódicamente. Mendeléyev dejó espacios vacíos en su tabla porque creía que elementos ocuparían esos lugares, tras ser descubiertos más elementos, estos encajaron tal y como había pensado Mendeléyev. Su tabla tenía un total de 8 grupos y 12 filas -
Mendeléyev
Mendeléyev agregó una columna más, dividiéndola en dos grupos y agregando las valencias y fórmulas químicas al reaccionar con hidrógeno -
Antonius van den Broek
Antonius van den Broek propuso que el orden de los elementos en la tabla periódica dependía del número de cargas positivas que tenía cada átomo, por ejemplo, el hidrógeno está en primer lugar porque tiene una sola carga positiva, por lo tanto, su número atómico es 1; el helio ocupa la segunda posición porque tiene dos cargas positivas y su número atómico es el 2. -
Moseley
Moseley publicó la ley de la periodicidad de los elementos en la tabla periódica. Moseley demostró que la frecuencia de los rayos X emitidos por los elementos eran proporcionales al número atómico del elemento. Con esto se logró ordenar los elementos con mayor exactitud, solucionando los problemas que existían en la tabla periódica. Además el número atómico permitió conocer que casillas faltaban por rellenar en la tabla periódica y también identificar de una forma más rápida nuevos elementos. -
Actualidad
La tabla periódica actual se basa en la ley de periodicidad de Moseley. Esta explica que cuando se ordenan los elementos por sus números atómicos sus propiedades muestran tendencias periódicas. La tabla periódica actual está organizada en grupos y periodos, existen 18 grupos que están dispuestos en columnas y cada grupo presenta unas características semejantes, los periodos son las 7 filas horizontales de la tabla. Por último la tabla está dividida entre metales y no metales.