Estructura de la materia

By facebooker_2257542511056490
  • 450 BCE

    MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO

    MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO
    Demócrito postuló por primera vez un modelo acerca del átomo. Desarrollo la teoría atómica del universo, la cual no se apoyaba de experimentos sino de razonamientos lógicos.
    Su teoría tenia 3 puntos principales:
    - Los átomo son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles.
    - Los átomos se diferencian solo en forma y en tamaño, pero no por cualidades internas.
    -Las propiedades de la materia varian según él agrupamiento de los átomo.

  • MODELO ATÓMICO DE DALTON

    MODELO ATÓMICO DE DALTON
    También conocido como el modelo de la bola de billar.
    Dentro de los principios de este modelo se encuentra:
    - Toda la materia está hecha de átomos.
    - Los átomos son indivisibles e indestructibles.
    - Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
    - Las reacciones químicas se producen por la reorganización de átomos.
    Realizó experimentos con gases, concluyendo que los átomos de los gases deben estar en constante movimiento aleatorio.

  • MODELO ATÓMICO DE DALTON

    MODELO ATÓMICO DE DALTON
    Aciertos
    -La materia se compone de partículas muy pequeñas llamadas átomos.
    -Los átomos se combinan en una razón de números enteros y sencillos.
    -En una reacción química no existe pérdida de masa.
    -Un compuesto posee los mismos elementos en igual proporción de masa.
    Desaciertos
    -Planteo que los átomos no se pueden dividir.
    -No considero la unión de dos átomos del mismo tipo (moléculas diatónicas), Como el O2, H2 y N2, entre otras,

  • MODELO ATÓMICO DE LEWIS

    MODELO ATÓMICO DE LEWIS
    También llamado “Modelo del Átomo Cúbico”
    Lewis proponía "La estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones."
    Avances en el estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos.Estos estudios fueron la base de lo que se conoce hoy como el diagrama de Lewis, herramienta muy útil para explicar el enlace covalente.

  • MODELO ATÓMICO DE THOMPSON

    MODELO ATÓMICO DE THOMPSON
    Las características de este modelo eran:
    - Los átomos solo tienen carga neutra.
    - Existía una fuente de carga positiva que neutralizaba la carga negativa de los electrones.
    - La carga positiva se encontraba distribuida de forma uniforme en el átomo.
    - Los electrones podían emanar libremente en el interior del átomo. Aciertos:
    - El átomo es indivisible.
    - El átomo tiene carga neutra. Desacierto:
    La distribución de la carga positiva en el interior de los datos era errónea.

  • MODELO ATÓMICO DE THOMPSON

    MODELO ATÓMICO DE THOMPSON
    Thomson realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. La mayor parte de la masa del átomo correspondería a la carga positiva, que ocuparía la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones, más o menos como las uvas pasas en un pudin.

  • MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORT

    MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORT
    En este modelo se propone por primera la existencia del núcleo atómico.
    El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa.
    Los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.

  • MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

    MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
    Aciertos:
    - Introduce el concepto del núcleo atómico
    - Los resultados de su experimento permitieron calcular que el radio del átomo era diez mil veces mayor que el núcleo mismo. Desaciertos:
    - No considera la pérdida de energía de electrones.
    - Contradice la teoría electromagnética.
    - No explica ningún espectro atómico.

  • MODELO ATÓMICO DE BOHR

    MODELO ATÓMICO DE BOHR
    Niels Bohr realizó una serie de estudios de los que dedujo que los electrones de la corteza giran alrededor del núcleo describiendo sólo determinadas órbitas circulares. En el átomo, los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía, llenando siempre las capas inferiores y después las superiores.

  • MODELO ATÓMICO DE BOHR

    MODELO ATÓMICO DE BOHR
    Aciertos
    -Su modelo atómico permite deducir valores para los radios de las órbitas y sus energias.
    -Posibilita la deducción teórica de la fórmula de Rydberg
    -Justifica la estabilidad del átomo. Desacierto
    -Su teoría tiene incoherencias debido a que mezcla las ideas clásicas con ideas cuánticas.
    -Estudia únicamente el átomo de hidrogeno y no explica los espectros de emisión