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Richard Abegg
A Richard Abegg fue el primer investigador que llamó la atención sobre el hecho de que la valencia química debía estar relacionada con lo que actualmente se denomina configuración electrónica. Según Abegg, un elemento puede variar únicamente en ocho unidades su valencia, pero Abegg murió en un accidente de globo y no vivió para ver como fueron desarrolladas sus ideas por una serie de químicos como Kossel y Lewis. -
Albrecht Kossel
Albrecht Kossel, compriota de Richard Abegg, introdujo el concepto de la electrovalencia por transferencia de electrones de un átomo a otro para formar iones con estructura de gas noble. -
Vincent Sidgwick
Amplió el concepto de covalencia a los compuestos inorgánicos, introduciendo la noción de enlace covalente coordinado, la cual jugó un importante papel en la química de los compuestos complejos o de coordinación. -
Gilbert Lewis
El químico Gilbert Lewis desarrolló la idea de la unión por par de electrones. Walter Heitler y Fritz London fueron los autores de la primera explicación mecánica cuántica de la conexión química, especialmente la del hidrógeno molecular. Asi mismo, estableció la teoría del enlace químico por compartición de pares de electrones. -
Irving Langmuir
Lewis no ideó el concepto de enlace covalente, dado esto, este quimico introdujo dicho término para describir el enlace o unión por los electrones apareados o compartidos, que según Lewis era lo esencial del enlace para obtener la estructura de gas noble, por tanto se puede afirmar que la teoría del enlace covalente se debe a Lewis y Langmuir; pronto se aplicó en la química orgánica, reemplazando las líneas de las fórmulas de Kekulé por un par de electrones compartidos. -
Un camino sin resolver
Como la ecuación de Schrödinger no puede resolverse exactamente para sistemas de más de un electrón, surgieron dos métodos aproximados generales para tratar el enlace químico. -
Los electrones de valencia
Creados como metodos aproximados para resolver la ecuacion de los enlaces, introducido por W. Heitler y F. Londón sirvió para que calcularon la fuerza del enlace en la molécula del hidrógeno. Posteriormente Linus Pauling y J. C. Slater extendieron sus ideas hasta elaborar la teoría general del enlace químico conocida como teoría del enlace de valencia o teoría HLSP, en honor de Heitler, London, Slater y Pauling. -
Metodo de orbitales moleculares
Robert Sanderson Mulliken, F. Hund y J. F. Lenard-Jones, creadores de este metodo, del cual no se tiene mucha informacion. ambos métodos pueden considerarse complementarios, pues cada uno falla donde el otro alcanza sus mejores resultados. No obstante, la mayor parte de los cálculos moleculares cuantitativos se hacen en la actualidad empleando el método de orbitales moleculares
