El átomo ⚛

Demócrito

460

Desarrolla las teorías atomistas de la época . Especula que la realidad material está formada por átomos y vacio. Los átomos son elementos simples, sólidos e indivisibles, ilimitados en número y eternos y en perpetuo movimiento, diferenciados entre sí por su figura, orden de unión y posición.

John Dalton

1794

Elabora el primer modelo atómico con bases científicas. Establece que: Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos, que no se alteran en los cambios químicos. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.

Modelo atómico de J.J. Thomson

1897

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. Define el átomo  como una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones

Descubrimiento del electrón: experimento de la lamina de oro

1909

Esta serie de experimentos fueron realizados entre 1909 y 1913 en los laboratorios de física de la Universidad de Manchester por un par de científicos, Hans Geiger y Ernest Marsden, colaboradores de Ernest Rutherford y bajo la supervisión del mismo.
La importancia de estos experimentos radica en el hecho que sus resultados y conclusiones condujeron a un nuevo y revolucionario modelo atómico.

Modelo atómico de Rutherford

1911

Su modelo establece que el átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo y orbitan alrededor del mismo.

Niels Borh

1913

La llamada teoría cuántica de Bohr planteaba que el electrón da vueltas al núcleo siguiendo las leyes clásicas pero sometido a limitaciones, como las órbitas que puede ocupar y la energía que pierde en forma de radiación cuando salta de una órbita a otra. Pero, además, trataba de explicar de manera unificada todos los fenómenos cuánticos observados hasta el momento.

Descubrimiento del neutrón: James Chadwick

1932

Logró verificar la presencia de estas partículas sin carga en y del mismo tamaño de un protón, del cual ya se tenía conocimiento. Los neutrones tienen una función fundamental, y es que sirve para mantener estable al átomo, dándole la masa necesaria para que pueda sostenerse a sí mismo.