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Primer elemento descubierto
Aunque elementos como el Au, Ag, Sn, Cu, Pb y Hg eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico fue cuando Hennig Brand descubrió el fósforo (P) -
Primer orden de los elementos
Una de las primeras listas, con 33 sustancias simples, se debe a Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794), que la publicó en su libro "Tratado elemental de química". Ordenó a estos elementos en metales y no metales -
Segundo orden de los elementos
John Dalton (1766-1844) presentó una nueva lista con veinte elementos, en que mostraba sus símbolos y pesos atómicos referidos al del hidrógeno con valor igual a 1. -
Tercer orden de los elementos
El químico sueco Jöns Jacob Berzelius (1779-1848), introdujo un nuevo sistema de nomenclatura en una lista de diecinueve elementos inspirado en el sistema de Carlos Linneo. Su método de nomenclatura química estaba basado en los nombres latinos de los elementos, y de ellos obtenía sus símbolos, formados por una o dos letras, siendo la primera mayúscula. Este sistema de nomenclatura no fue aceptado por todos los químicos y tardó décadas en ser admitido. -
Period: to
Ley de las triadas
El alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) fue uno de los primeros en establecer relaciones numéricas entre los elementos. En 1817, halló la existencia de familias de elementos con propiedades similares, que publicó en 1829. Como eran grupos de tres elementos, los llamó tríadas, y esta relación se conoce como ley de las tríadas o de las tríadas de Döbereiner. También comprobó que las densidades de los elementos de algunas de estas tríadas seguían el mismo comportamiento. -
Tornillo telúrico
La primera tabla periódica podría atribuirse al geólogo francés De Chancourtois (en la foto), quien dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, los puntos que se correspondían sobre las vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico. -
Ley de las Octavas
John Newlands, redactó un trabajo en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares y mencionaba que en muchos pares de elementos similares existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho y un año después propuso la Ley de las Octavas. Esta ley establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla. -
Tabla periódica abreviada de los elementos
Un libro de texto del químico alemán Lothar Meyer publicado en 1864, incluía una versión abreviada de una tabla periódica para clasificar los elementos. La tabla comprendía la mitad de los elementos conocidos organizados en orden de su masa atómica y mostraba una periodicidad en función de ésta. -
Tabla periódica extendida de los elementos
Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos. -
Period: to
Descubrimiento de los gases nobles
En 1895 Lord Rayleigh informó del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso, llamado argón, que resultaba ser inerte. Este elemento no encajaba en ninguno de los grupos conocidos de la tabla periódica.
En 1898, William Ramsey sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio, a pesar del hecho de que el peso atómico del argón era mayor que el del potasio. Este grupo fue llamado "grupo cero" debido a la valencia cero de estos elementos. -
Radio y Polonio
Marie Curie (1867-1934) comenzó su tesis doctoral bajo la dirección de Becquerel para analizar la naturaleza y las propiedades de la radiactividad natural. Pocos meses después, se le unió en esta labor investigadora su esposo Pierre, y en 1898 consiguieron aislar los dos primeros elementos radiactivos: el polonio (en junio) y el radio (en diciembre). -
Modelo Atómico de Thomson
Thomson formuló su modelo atómico, que llamó modelo de pudin de pasas, en el que los electrones se hallaban repartidos uniformemente sobre una esfera cargada positivamente. -
Modelo Atómico de Rutherford
Los átomos de cualquier elemento están formados por un núcleo diminuto y denso, donde se sitúa la carga positiva, y a grandes distancias giran los electrones en órbitas -
Period: to
Estructura Atómica
En 1911 Rutherford publicó sus estudios sobre emisión de partículas que demostraron que la carga nuclear era proporcional al peso atómico. Broek propuso que el peso atómico era igual a la carga, más tarde llamada número atómico. En 1913, Moseley publicó las longitudes de onda de las líneas espectrales de emisión de rayos X.
El por qué la ley periódica existe se contestó gracias a los estudios de Bohr sobre los electrones en capas y de Lewis sobre los enlaces de pares de electrones. -
Tabla periódica de los elementos actualizada
Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio y, posteriormente, el de los elementos transuránidos del 94 al 102. Seaborg, reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos. -
Nuevos elementos
Los número atómicos 113, 115, 117 y 118 ahora son ocupados por cuatro elementos químicos superpesados encontrados por científicos en Japón, Rusia y Estados Unidos y reconocidos por la IUPAC, organización que rige la nomenclatura química.