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460 BCE
Demócrito
Fue un filósofo y matemático griego que vivió entre los siglos V-IV a.C. Pensador con un amplio campo de intereses, es especialmente recordado por su concepción atomista de la materia. Se considera a menudo a Demócrito «el padre de la física» o «el padre de la ciencia moderna. -
Jhon Dalton
Dalton descubrió la llamada ley de las proporciones múltiples, que rige el peso de los elementos que intervienen en una reacción química, y propuso como interpretación de la misma toda una teoría sobre la constitución de la materia que retomaba el atomismo griego: es el llamado modelo atómico de Dalton. -
Jean Baptiste Perrin
Físico francés, famoso por sus investigaciones sobre el movimiento browniano, que ofrecieron la primera demostración definitiva de la existencia del átomo. -
Joseph John Thomsom
Descubrió una nueva partícula y demostró que era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno. Esta partícula sería bautizada con el nombre de electrón -
Ernest Rutherford
Rutherford (1911) postula que:
El átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo.
En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo.
El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva.
El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo. -
Niels Henrik David Bohr
Postula que:
Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía.
Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). La distancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...). -
Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld
Físico y matemático alemán que introdujo en el modelo atómico de Bohr las órbitas elípticas de los electrones para explicar la estructura fina del espectro.
Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes.
No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1:
l = 0 → forma el orbital s
l = 1 → forma el orbital p
l = 2 → forma el orbital d
l = 3 → forma el orbital f
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Erwin Schrödinger
Publicó una serie de artículos que sentaron las bases de la moderna mecánica cuántica ondulatoria, y en los cuales transcribió en derivadas parciales su célebre ecuación diferencial, que relaciona la energía asociada a una partícula microscópica con la función de onda descrita por dicha partícula.
