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450 BCE
Concepto de átomo (S.V a.c)
Existe desde la Antigua Grecia y lo propusieron los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro -
400 BCE
Primera teoría del átomo (S.V a.c)
El concepto de átomo lo postuló la escuela atomista en la Antigua Grecia y decía que el átomo era un bloque básico e invisible que compone la materia del universo -
391 BCE
Aristóteles
Aristóteles postula posteriormente que la materia estaba formada por 4 elementos, pero no reconoce la idea del átomo -
Antoine-Laurent de Lavoisier
El químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier dijo que: La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma -
Sustancia simple
Antoine Laurent de Lavoisier definió el concepto de sustancia simple -
Modelo atómico de John Dalton
Lo llevó a cabo John Dalton, e este modelo se dice que la materia está formada por partículas muy pequeñas que no se pueden dividir, los átomos del mismo elemento son iguales, lo0s átomo al combinarse forman compuestos simples... -
Ley de conservación de la materia
John Dalton demostró la ley de conservación de la materia por medio de sus experimentos y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro -
Átomos-moléculas
Amedeo Avogadro dijo que a una misma temperatura, presión... un gas siempre tiene el mismo número de partículas (átomos o moléculas) y a través de esto se empezó a distinguir entre átomos y moléculas -
Conexión entre la luz de los tubos y campos electromagnéticos
Julius Plücker averiguó la relación que existía una conexión entre la luz de los tubos de descarga y los campos electromagnéticos -
Clasificación de elementos
Dmítri Ivánovich Mendeléyev creó una clasificación de los elementos químicos que terminaría siendo el precursor de la tabla periódica -
Rayos catódicos
Los descubrió Williams Crookes y son corrientes de electrodos formados por un cátodo y un ánodo y cuando se calienta el cátodo la radiación va hacia el ánodo -
Rayos X
Wilhelm Conrad Röntgen descubrió los rayos x mientras experimentaba con los tubos de Hittorff-Crookes y la bobina de Ruhmkorff -
Velocidad de los rayos catódicos
J.J.Thomson comprobó que la velocidad de los rayos catódicos es menor a la velocidad de la luz -
Electrón
J.J.Thomson descubrió el electrón con la ayuda de su equipo de físicos británicos -
El radio y sus compuestos
Marie S.Curie y su marido Pierre aislaron y estudiaron el radio y sus compuestos -
Determinación de la hipótesis cuántica
Max Planck determinó la hipótesis cuántica que dice que que la energía radiada o absorbida sólo se puede hacer en forma de paquetes llamados cuanto de energía -
Modelo de Nagaoka
Nagaoka propuso un modelo alternativo en el que un centro de carga positiva estaba rodeado por un número de electrones que giran, esta teoría estaba basada en la analogía de Saturno -
Modelo atómico de Thomson
Creado por J.J.Thomson, consistía en una esfera cargada positivamente que tenía electrones incrustados en ella, por eso también se le llama como el modelo del pudin de pasas -
Modelo atómico de Rutherford
Se basa en la estructura interna del átomo expuesta por Ernest Rutherford, y esta teoría decía que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa -
Modelo nuclear
Rutherford propone un modelo nuclear para el átomo -
Modelo atómico de Bohr
Niels Bohr creó este modelo para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos -
Modelo de Sommerfeld
Sommerfeld decía que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles y Arnold Sommerfeld hizo alguna mejora a este modelo -
El átomo puede subdividirse
Cuando se desarrolló la física nuclear se descubrió que el átomo podía subdividirse en partículas más pequeñas, esto pasó por primera vez en la Universidad de Manchester, Inglaterra -
Spín
George Uhlenbeck y Samuel Goudsmit interpretaron y determinaron el valor del electrón del spín postulado por Pauli como +-1/2 -
Principio de indeterminación
Werner Heisenberg enunció el famoso principio de indeterminación -
Microscopio electrónico
Usaba electrones en lugar de fotones o luz visible para formar imágenes de objetos diminutos y permitía alcanzar amplificaciones mayores que los microscopios ópticos -
Modelo de Schrödinger
En este modelo cuántico no relativista los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico -
Sustitución de partículas alfa por protones
John Cockcroft y Ernest Walton descubrieron una manera de dividir átomos mucho más eficaz, consistía en sustituir las partículas alfa por protones. Tiempo después crearon una máquina que hacía que los protones chocaran con más fuerza -
Modelo de Dirac
El punto de partida de este modelo es la ecuación de Dirac y al mismo tiempo este modelo permite incorporar de manera más natural el espín del electrón -
Partículas que explicarían la existencia de masa en otras partículas
Peter Higas propuso la existencia de unas partículas que explicarían la razón de la existencia de masa en las partículas fundamentales, a través del bastón de Higgs -
Se disparan protones
John Cockcroft y Ernest Walton dispararon protones contra átomos de litio y produjeron dos átomos de helio por cada uno de litio -
Neutrón
Lo descubrió James Chadwick y se localiza en el centro nuclear -
Isótopo
Harold Urey y Gilbert Newton Lewis descubrieron el isótopo dentro de hidrógeno y aislaron el agua -
Fusión nuclear
Otto Mehn, Lise Meitner y Fritz Strassmann descubrieron la fusión nuclear -
Bombardean uranio con neutrones
Otto Hahn y Lise Meitner concluyeron que al bombardear el uranio con neutrones los átomos de uranio se dividían casi en dos, produciendo elementos más livianos y liberando enormes cantidades de energía
