Aportes al modelo cuántico

Leucipo y Demócrito

5 BCE

Leucipo y Demócrito, pensaban que si dividían un elemento en partes más pequeñas, llegaría un punto en el cual la materia no se puede seguir dividiendo. Demócrito, llamó a esta partícula indivisible "átomo"

John Dalton

1808

Dalton dijo que la materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles y que todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.

J. Thomson

1904

Según Thomson el átomo era una esfera en la cual , las cargas negativas ( o electrones) se encontraban dispuestas en un número igual de cargas positivas , que formaban una masa sólida.

E.Rutherford

1911

Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

Niels Bohr

1913

Bohr plantea que los electrones se desplazan en órbitas circulares al rededor del átomo.

Louis de Broglie

1924

Broglie postula que el electrón y toda partícula material en movimiento tienen un comportamiento ondulatorio.

E. Schrodinger y W. Heisenberg

1927

E. Schrodinger y W. Heisenberg conceptualizaron un nuevos postulados para el modelo atómico denominado Mecánica Cuántica. toma el modelo anterior de Bohr de un modelo orbital unidimensional y lo transforma a espacio tridimensional.
Este nuevo modelo atómico requiere tres números cuánticos para especificar los orbitales en los cuales se puede encontrar al electrón.