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Modelo de Dalton
John Dalton plantea que los elementos están conformados por átomos que son partículas indivisibles e indestructibles distintas para cada elemento. En caso de que los átomos sean del mismo elemento tienen masa y propiedades similares. Cuando los átomos se unen forman compuestos. -
Modelo de Thomson (Pudín de pasas)
Joseph John Thomson logró determinar la existencia de partículas con carga negativa (electrones) dentro del átomo gracias a un experimento realizado con un tubo de rayos catódicos. Una vez descubiertos los electrones, él razonó que como el átomo era neutro debía haber unas partículas con carga positiva para neutralizar a los de carga negativa. Por ello, en su modelo se presenta al átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones en ella como pasas en un pudín. -
Modelo de Rutherford
Ernest Rutherford, después de realizar un experimento de dispersión con partículas alfa, llegó a las siguientes conclusiones:
El átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva.
Existen la misma cantidad de electrones que de protones pero estos primeros se encuentran en un espacio muy amplio fuera del núcleo. -
Modelo de Bohr
Niels Bohr propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo en trayectorias definidas (órbitas), los electrones están ubicados en niveles de energía, los niveles inferiores son los menos energéticos, cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.
Otro aporte fundamental de su parte fue el concepto de cuantización energética: los electrones tienen energía y como resultado se mueven en forma de ondas. -
Modelo de Schrödinger y Modelo de Mecánica Cuántica
Erwin Schrödinger desarrolla el modelo atómico actual (basado en las conclusiones de Bohr, Broglie y Heisenberg) también conocido como Modelo de Mecánica Cuántica .