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DEMOCRITO (460 a.C-370 a.C)
El filósofo griego consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Lo cual atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. -
DALTON (1766-1844)
Utilizó las dos leyes fundamentales, la ley de conservación de la masa y la ley de composición constante como base de una teoría atómica.
La teoría atómica de Dalton condujo a la "Ley de las proporciones múltiples", que establece lo siguiente: Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos. -
THOMPSON (1856-1940
Propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica, suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica. Descubre el electrón antes que se descubrirse el protón y el neutrón. -
RUTHERFORD (1871-1937)
Dijo que el átomo se divide en:
1. Un núcleo central muy pequeño llamado núcleo, en la cual se concentran las cargas positivas (protones) y la mayor parte de la masa del átomo.
2. El resto del átomo es un espacio vacío y ocupa la mayor parte del átomo.
3. El átomo es neutro, porque tiene el mismo número de cargas positivas en el núcleo y de cargas negativas girando alrededor de él. -
BOHR (1885-1962)
supone que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos, el establece que los electrones solo pueden girar a ciertas órbitas; estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía, los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa y estas producen “fotones de luz.” -
SOMMERFELD (1868-1951)
Concluyó la diferencia de energía entre los electrones a pesar de que estos estuviesen en un mismo nivel energético, debido a los subniveles energéticos dentro de cada nivel; además, se basó en la teoría de la relatividad de Einstein para darle un tratamiento distinto a los electrones, y evaluar su comportamiento en función de las velocidades alcanzadas por dichas partículas fundamentales. -
SCHRODINGER (1887-1961)
Cambia la filosofía de las órbitas, seguramente por las aportaciones a la teoría atómica de Broglie, dicha configuración permite obtener la probabilidad de que el electrón se encuentre en un determinado punto, se tienen orbitales de densidad espacial de probabilidad de encontrar un electrón. Este modelo de átomo se ajusta a las observaciones; pero, abandonar la visión anterior sobre la forma de las órbitas se aleja de una explicación intuitiva de las causas de esas órbitas tan caprichosas. -
EVOLUCIÓN DEL MODELO DE ÁTOMO ACTUAL
El libro de la mecánica Global propone en el siguiente apartado un nuevo paso en la evolución del modelo del átomo moderno, en un intento de seguir avanzando en el conocimiento de una realidad física tan bonita y tan simple como compleja.
