Modelos atómicos

Anteriores descubrimientos

1500

El primer registro que se tiene de la palabra "átomo" fue en la antigua Grecia (siglo V a.c) dicha por Demócrito. En el siglo IV a.c Aristóteles nombró cuatro elementos (fuego, tierra, agua y aire) de lo que todo estaba formado. Mucho más tarde (del siglo V hasta el XV), los alquimistas intentaron hacer "experimentos" como: transformar metales, encontrar un elixir para curar enfermedades y descubrir un elixir de la inmortalidad.

Dalton

1808

Este químico postuló que; la materia es indivisible, los átomos son iguales en masa y en propiedades sin son de un mismo elemento. Sin embargo si son de cualquier otro elemento estas propiedades son distintas. Pueden existir los compuestos químicos juntando los átomos de los elementos, mediante una relación sencilla.

Thomson

1904

Él dijo que el átomo era una esfera cargada positivamente con electrones incrustados (pudding de pasas). Thomson intuyó que el átomo tenía que tener tantos electrones como protones. Aunque Thomson postulara esto, fue Goldstein que descubrió partículas con carga positiva y mayor masa que los electrones (los protones), gracias a rayos catódicos.

Rutherford

1911

Rutherford bombardeó láminas de oro con partículas "Alpha" y observo que algunas se desviaban de su trayectoria, otras tan solo lo hacían ligeramente y otras rebotaban. Gracias a este experimento descubrió y postuló que había un tercer tipo de partícula, que denominó neutrón.

Bohr

1913

El electrón solo puede girar en un cierto número de orbitales estables, el electrón en cada orbita no emite energía y cuando un átomo estable se le comunica energía, uno de sus electrones puede ser arrebatado del átomo o puede pasar a otra órbita estable, postuló Bohr. Todo esto fue puesto como ejemplo con el elemento hidrógeno.

Mecánico-cuántico

1925

Este modelo estable que los electrones se encuentran el los orbitales atómicos ( región del espacio entorno al núcleo con una probabilidad del 90% de que esté situado en el electrón). No se sabe realmente donde está el electrón. Planck, Heisemberg, De Broglie, Shröndinger, entre otros, fueron autores que hablaron sobre este modelo. Los 4 números cuánticos son n, l, ml, ms.