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Lei das tríades de Dobereiner
Em 1817, Johann Dobereiner (1780-1849) químico alemão propôs agrupar elementos químicos em grupos de três, com a “lei das tríades”. O elemento do meio possuía propriedades químicas/física e peso atómico semelhante à média aritmética dos outros dois que apresentam reações químicas similares. Esta lei foi dos primeiros passos para a organização dos elementos de forma sistemática. Com o avanço dos estudos percebeu-se que era limitada e não abrangia todos os elementos conhecidos. -
Parafuso Telúrico de Chancourtois
Em 1862, o geólogo francês Alexandre Chancourtois (1820-1886) organizou os elementos por uma ordem crescente de massas atómicas, através de uma linha helicoidal (espiral) à volta de um cilindro, de maneira que a massa atómica diminui à medida que a espiral sobe. Os elementos com uma certa periodicidade ficavam dispostos na mesma coluna. Este modelo ficou intitulado de Parafuso Telúrico. Este modelo acabou por não ser aceite por ser graficamente complicado e pouco consistente. -
Lei de Meyer
Em 1864, o químico alemão Julius Lothar Meyer produziu uma tabela com 28 elementos organizados pelo número de valência (a capacidade que um átomo tem para se conectar com outros).No ano de 1868 ele fez outra tabela mais desenvolvida organizando os elementos por peso atómico, mas essa tabela só foi publicada no ano 1870. -
Lei das Oitavas de Newlands
John Newlands (1837–1898) organizou 56 elementos químicos em ordem crescente de massa atômica. Esta lei baseou-se nas oitavas da escala musical.(Numa sequência crescente de sete notas começando no Dó, repetindo-se esta sequência). Newlands não deixou espaços para elementos não descobertos em sua tabela e às vezes teve que colocar dois elementos numa caixa para manter o padrão estabelecido, por este facto este foi ridicularizado pela Sociedade Química de Londres. -
Lei Periódica de Mendeleev
Dmitri Mendeleev ficou conhecido como o "Pai da Tabela Periódica", apesar de não ter sido o primeiro a tentar organizar os elementos. Apresentou, numa tabela, os 62 elementos conhecidos até então, por ordem crescente de massa atómica. Mendeleev deixou espaços vazios na tabela, prevendo a descoberta futura de novos elementos, tendo em consideração a sequência que criou. A sua tentativa foi bem-sucedida que serviu de base para a Tabela Periódica atual. -
Lei de Moseley
A Lei de Moseley, formulada por Henry Moseley em 1913, estabelece que as propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atómicos, em vez de suas massas atómicas. Antes da descoberta de Moseley, a tabela periódica estava organizada principalmente pela massa atómica, mas Moseley mostrou que ordenar os elementos pelo número atómico (o número de protões em um átomo) fornecia uma organização mais consistente e precisa. -
Lei de Seaborg
Glenn Seaborg (químico norte-americano) descobriu os elementos químicos com número atómico superior a 92. Como consequência, a Tabela Periódica foi reconfigurada em 1946, com a criação da série dos actinídeos (elementos de números atómicos entre 89 e 103). Ele propôs que os elementos Th (Tório), PA (Protactíneo) e U (Urânio) deveriam ser os primeiros membros dessa série.
Glenn Seaborg ganhou o prémio Nobel da Química em 1951 devido a esta descoberta. -
Os Novos Elementos
Desde a criação da tabela periódica de Seaborg, até os dias de hoje, foram criados artificialmente novos elementos que já fazem parte da tabela em 2023, desde o 104 até ao 118.
Criaram-se em laboratórios de 4 países: Japão, Rússia, Alemanha e EUA.
Ao serem criados estes elementos ganham um nome provisório compostos por uma combinação de letras e números, como “ununquádio” (uuq) para o elemento 114, esse nomes temporários são usados até que um nome oficial seja aprovado pela IUPAC.