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1200 BCE
Antigua Grecia.
La idea del equilibrio químico se remonta a la antigua Grecia, el pensamiento estaba enfocado en explorar el mundo material mediante tres nociones centrales: "equilibrio", "simetría" y "dinámica". -
287 BCE
Arquímedes. (287 a.C - 212 a.C.)
Ley de la Palanca.
Arquímedes establece que una palanca en equilibrio horizontal permanece así mientras no se desplacen los pesos de sus posiciones respectivas. -
Revolución Newtoniana.
La tercera Ley de Newton, introdujo una nueva simetría dinámica estipulando la igualdad de las fuerzas de acción y reacción entre dos cuerpos interaccionantes, ofrecía una definición del estado de equilibrio en términos de anulación conjunta de las fuerzas participantes ∑i Fi = 0, así, equilibrio estático quedaba asimilado como un caso dinámico particular. -
Robert Boyle. (1627-1691)
La combinación del atomismo con el mecanismo newtoniano condujo a la llamada filosofía corpuscular, el británico pretendía explicar todos los procesos químicos sobre la base de fuerzas microscópicas -atractivas o repulsivas- entre los presuntos corpúsculos materiales. -
D'Alembert (1717-1783)
En los trabajos del francés, los problemas dinámicos podían reconvertirse en situaciones estáticas. Escribiendo las ecuaciones como un balance nulo de fuerzas ∑i Fi - ma = 0. Una prescripción de equilibrio abría el camino a las cuestiones mecánicas. -
Revolución científica. (Siglos XVI Y XVII)
Prendió en la mecánica, la óptica y la astronomía, este impulso se transmitió a otras áreas de la investigación un siglo después: calor, electricidad o química. -
Antoine Laurent De Lavoisier. (1743-1794)
Además de proponer un sistema lógico de nomenclatura para los elementos químicos, demostró experimentalmente la conservación de la materia en las reacciones químicas. -
Thomas Young. (1773-1829)
El británico utilizo el termino "energía" para la vis viva de Leibniz. -
Jean-Baptiste Dumas.(1800-1884)
Gracias a Jean era conocido que algunas transformaciones químicas podían quedar incompletas a causa de la compensación entre reacciones inversas de otra. -
Claude Louis Berthollet.(1748-1822)
La acción efectiva de las sustancias químicas dependía también de las masas participantes, arguyo que podía estimarse multiplicando la masa presente, Q, de una sustancia por su afinidad química, A. El producto fue denominado "masa química". La concentración relativa de las especies químicas, influía en el sentido y rapidez de una reacción. -
Michael Faraday. (1791-1867)
Investigaciones sobre los fenómenos eléctricos.
Estableció en 1834 las leyes de la electrolisis a partir de una serie de estudios sobre el fenómeno de la descomposición de sustancias químicas por la acción de una corriente eléctrica.
Ley de Inducción Electromagnética. -
Joseph Henry (1797-1878) y Heinrich Lenz (1804-1865)
Ley de Inducción Electromagnética, la inducción electromagnética consiste en que cualquier variación de flujo magnético a través de un circulo cerrado genera una corriente inducida que sólo persiste mientras se produce dicho cambio de flujo. La corriente inducida genera a su vez un campo magnético que se opone a la variación del flujo magnetice externo. -
Wilhelmy.
Definio la velocidad de reaccion quimica y el ritmo al cual los reactivos se descomponian para formar los productos en 1850. -
Guldberg y Waage.
En 1864 relacionaban afinidad o tendencia a la reacción de una sustancia a su naturaleza química y a la cantidad de la misma. La ubicación de las moléculas se debía a la "masa activa".
Llegaron a enunciar la Ley del equilibrio químico investigando las cinéticas de las reacciones. -
Van´t Hoff.
Enuncio la Ley de desplazamiento de los equilibrios químicos -o principio del equilibrio móvil- un equilibrio se desplaza ante una reducción de temperatura hacia un estado en el que se genere calor. -
William Rankine. (1820-1872)
Introdujo la expresión "energía potencial" a la llamada "tensión" de Helmholtz. Esta expresión pretendía referir una energía almacenada por el sistema, que en condiciones adecuadas se manifestaría mediante algún tipo de cambio natural. -
William Thomson.
Lord Kelvin, introdujo la expresión de "energía cinética", también acuño la familiar expresión "conservación de la energía" en 1882. En referencia a los estudios previos de Hermann von Helmholtz respecto a la conservación de esta magnitud. -
Le Chatelier.
Propuso generalizar el enunciado de Van't Hoff elevándolo a Ley fundamental para todos los equilibrios químicos. "Todo sistema en equilibrio químico estable sometido a una causa exterior que tiende a hacer variar su temperatura o su condensación en su totalidad o solamente en alguna de sus partes, solo puede experimentar unas modificaciones interiores que de producirse solas, llevarían a un cambio de temperatura o de condensación de signo contrario al que resulta de la causa exterior". -
Lippmann. (1845-1921)
Atribuía la reciprocidad entre los fenómenos electromagnéticos y mecánicos a la regla general por la que el sentido de uno de estos fenómenos es siempre tal que el resultado producido tiende a oponerse al fenómeno primitivo. -
Josiah Willard Gibbs.
Introdujo el concepto de potencial en la termodinámica química, simbolizado por µ, como el incremento de energía dividido entre la cantidad de materia añadida a un sistema bajo ciertas condiciones. Empleo en sus escritos las palabras "potencial" y "potencial intrínseco". -
Wilder Dwight Bancroft.
El químico-físico de la universidad de Cornell, acuño el termino "potencial químico" en 1899.
