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Teoría de combinación química
Jöns Jakob Berzelius desarrolló una teoría de combinación química, introduciendo indirectamente el carácter electropositivo y electronegativo de los átomos combinantes. -
PRIMER INVESTIGADOR
El alemán Richard Abegg el primer investigador que llamó la atención sobre el hecho de que la valencia química debía estar relacionada con la configuración electrónica. Según Abegg, un elemento puede variar únicamente en ocho unidades según su valencia. -
SEGUNDO INVESTIGADOR
Joseph Thomson con la ayuda de Ernest Rutherford descubrieron la mayor parte de la masa y de la carga positiva de un átomo que estaba concentrada en una fracción muy pequeña de su volumen. -
SECUENCIAS IMPORTANTES (1era PARTE)
Albrecht Kossel introdujo el concepto de la electrovalencia por transferencia de electrones de un átomo a otro para formar iones con estructura de gas noble. -
SECUENCIAS IMPORTANTES (3era PARTE)
Posteriormente el inglés Nevil Vincent Sidgwick amplió el concepto de covalencia a los compuestos inorgánicos, introduciendo la noción de enlace covalente coordinado, la cual jugó un importante papel en la química de los compuestos complejos o de coordinación. -
SECUENCIAS IMPORTANTES (2da PARTE)
El norteamericano Gilbert Newton Lewis estableció la teoría del enlace químico por compartición de pares de electrones. Lewis no ideó el concepto de enlace covalente, que fue descrito por el también norteamericano Irving Langmuir, al introducir dicho termino para describir el enlace por los electrones apareados, que según Lewis era lo esencial para obtener la estructura de gas noble. -
GRACIAS A Schrödinger (Pte 2)
Sirvió para que calcularon la fuerza del enlace en la molécula del hidrógeno. Posteriormente Linus Pauling y J. C. Slater extendieron sus ideas hasta elaborar la teoría general del enlace químico conocida como teoría del enlace de valencia o teoría HLSP, en honor de Heitler, London, Slater y Pauling. -
GRACIAS A Schrödinger (Pte 1)
La ecuación que describe la energía y el momento de una función de onda se conoce como ecuación de Schrӧdinger: − ℏ 2 2 m ∂ 2 Ψ ( x , t ) ∂ x 2 + U ( x , t ) Ψ ( x , t ) = i ℏ ∂ Ψ ( x , t ) ∂ t. Se aplicó ésta a los electrones implicados en la formación de enlaces covalentes para buscar las estructuras electrónicas de energía mínima. Surgieron dos métodos: El primero de ellos, el de los electrones de valencia, introducido por W. Heitler y F. Londón. -
EL MÉTODO DE ORBITALES MOLECULARES
En 1928 apareció el método de orbitales moleculares de Robert Sanderson Mulliken, F. Hund y J. F. Lenard-Jones. La mayor parte de los cálculos moleculares cuantitativos se hacen en la actualidad empleando el método de orbitales moleculares, ya que, a efectos de cálculo, es más sencillo que el método de enlace de valencia. -
Combinación lineal de orbitales atómicos
John Lennard-Jones introdujo el método de combinación lineal de orbitales atómicos o dentro de la teoría de orbitales moleculares, sugiriendo también métodos para derivar las estructuras electrónicas de moléculas de F2 (flúor) y las moléculas de O2 (oxígeno), a partir de principios cuánticos básicos. -
MATEMÁTICA CUÁNTICA DEL ENLACE QUÍMICO SIMPLE
La primera descripción matemática cuántica del enlace químico simple se desarrolló en la tesis de doctorado de Edward Teller. -
IMPORTANTES CONTENIDOS
El químico Linus Pauling publicó lo que a veces se considera como el texto más importante de la historia de la química: “The Nature of the Chemical Bond”. -
DIHIDRÓGENO
H. H. James y A. S. Coolidge llevaron a cabo un cálculo sobre la molécula de dihidrógeno que, a diferencia de todos los cálculos previos que usaban funciones sólo de la distancia de los electrones a partir del núcleo atómico, usó funciones que sólo adicionaban explícitamente la distancia entre los dos electrones. -
UNIDAD BÁSICA DE LA MATERIA
Francis Crick Biólogo molecular (molécula) y Jhon Dalton (átomo) grandes químicos que aportaron al descubrimiento y desarrollo del átomo y las moléculas los cuales son una base fundamental en la materia. Desde la química se ha estudiado la composición de la materia, incluyendo los elementos que permiten que los diferentes átomos se vinculen, se trata de los llamados enlaces químicos. -
ORGANIZACIÓN ORBITAL
Linus Pauling y los enlaces químicos. ... Las contribuciones de Pauling fueron sumamente útiles para explicar la organización orbital de los electrones de los átomos, así como también desarrollar el conocimiento sobre los enlaces iónicos, en los que se transfieren los electrones desde un átomo hacia otro. -
EL FIN DEL ANTECEDENTE
John Pople creó el programa Gaussian que facilitó enormemente los cálculos de la química computacional, como la ecuación de molecular, según la teoría de orbitales moleculares ya que es un método muy importante para determinar el enlace químico en los electrones.