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Espectros atómicos
Estos consisten en una serie de líneas que corresponden a unas frecuencias determinadas para las cuales la radiación electromagnética es absorbida o emitida. Este conjunto de frecuencias es característico de cada sustancia. Es como un código de barras que permite identificar la presencia de una sustancia tanto en un material en el laboratorio como en una estrella lejana. -
modelo atómico de dalton
fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en varios pasos, aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica", el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales.
Dalton también encontró las masas relativas de los átomos. -
El descubrimiento del electrón
fue descubierto por Joseph John Thomson por unos experimentos que realizaba con tubos de rayos catódicos y que mostraron que los átomos contenían pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, pero J.J los llamaba "corpúsculo" -
Experimento con rayos catódicos
este experimento fue el que utilizo J.J cuando descubrió los electrones, al aplicar una diferencia de voltaje muy elevado entre dos placas metálicas, los átomos de los metales de la placa negativa pierden los electrones que vuelan en el vacío hacia la placa cargada positivamente -
modelo atómico de Thomson
Thomson propuso, que la mayor parte de la masa del átomo correspondería a la carga positiva, que ocuparía la mayor parte del volumen atómico. imaginó el átomo como una especie de esfera positiva en la que se encuentran incrustados los electrones, más o menos como las uvas pasas en un pudin. -
Experimento de la lamina de oro
El experimento de la lámina de oro de Rutherford mostró que el átomo es en su mayoría es espacio vacío con un pequeño y un denso núcleo con carga positiva, El experimento consistía en bombardear con un haz de partículas alfa una fina lámina de oro y observar cómo las láminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos. Las partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia radiactiva, el polonio. -
Modelo atómico de Rutherford
este modelo establecía que el átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi toda la masa, los electrones se hallan fuera del núcleo q giran a gran velocidad alrededor del núcleo -
subniveles en la corteza del átomo
Existen 7 niveles de energía donde pueden situarse los electrones, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo 2 electrones cada uno, cada electrón en un estado de espín. -
modelo atómico de Bohr
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. supuso además que el momento angular de cada electrón estaba cuantizado y solo podía variar en fracciones enteras de la constante de Planck. -
propuesta del modelo mecánico cuántico
se piensa en que los electrones son como ondas de materia probabilística utilizando la longitud de onda de De Broglie y la ecuación de Schrödinger,
La distribución de los electrones alrededor del núcleo obedece a una serie de reglas que se traducen en un modelo matemático que reconoce 4 números cuánticos