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Teoría atómica de Dalton
Según la teoría de Dalton:
1) Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos, que no se alteran en los cambios químicos.
2) Los átomos de un mismo elemento son todos iguales en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físico-químicas.
3) Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante. -
Descubrimiento del Electrón
Thomson probó que el electrón era una partícula más ligera que cualquier elemento conocido y constituyente de todos los átomos; lo que demostraba que estos no eran indivisibles. Este descubrimiento supuso uno de los hitos de la revolución de la ciencia de finales del siglo XIX que desembocó en una nueva concepción de la estructura de la materia y su interacción con la energía. -
Modelo de Thomson
En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como las pasas en un pudín. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.
Dado que el átomo no deja de ser un sistema material que contiene una cierta cantidad de energía interna, ésta provoca un cierto grado de vibración de los electrones contenidos en la estructura atómica. -
Modelo de Rutherford
El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa.
La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.
Los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia. -
Modelo de Bohr
- Los electrones que rodean el núcleo de un átomo pueden ser internos o externos.
- Los electrones están en niveles definidos de energía y a distancias fijas.
- Las órbitas tienen un número determinado de electrones, según su distancia respecto al núcleo.
- Los electrones pueden saltar de órbita, si salta de una órbita interior a una exterior, gana energía.
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Descubrimiento del protón
Rutherford sugirió un modelo o teoría en el que el átomo tenía dos partes: un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva; y una zona exterior, se encuentran los electrones de carga negativa. Rutherford tomó como base el experimento de los rayos catódicos de Thompson, solo que lo modificó para poder bombardear a los electrodos con partículas alfa. Rutherford concluyó que todos los núcleos atómicos debían estar formados por protones y electrones. -
Descubrimiento del neutrón
La hipótesis de las partículas sin carga de Chadwick podía explicar de manera cualitativa los efectos observados de la misteriosa radiación penetrante. Chadwick estimó que la masa de la partícula debe ser casi igual a la masa de un protón aplicando las leyes de conservación del momento y la energía.