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modelo atómico de Dalton
Este fue el primer modelo atómico que permitió aclarar por qué los compuestos químicos reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos sus relaciones tenían números enteros.
Errores:
1)El átomo es indivisible, este si se puede dividir en partículas subatómicas tres átomos.
2)La masa del átomo no es constante.
3)Los átomos son invariables. Esto se demuestra en reacciones nucleares de que los átomos pueden variar. -
Descubrimiento del Electrón
Fue descubierto por Sir Joseph John Thomson con el experimento de J.J. Thomson con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas negativamente cargadas llamadas electrones y su símbolo es e‾. -
Hipótesis de Planck
esta establece que la luz está formada por partículas energéticas llamadas fotones y cuya energía es directamente proporcional a la frecuencia de la radiación, según una constante de proporcionalidad "h" que es la llamada constante de Planck y es una constante fundamental de la naturaleza. -
Modelo atómico de Thomson
Su modelo consiste en que el átomo era una esfera de carga positiva, en la que los electrones están incrustados los cuales deben ser suficientes para neutralizar su carga y se baso en crear una explicación con los elementos científicamente probados en la época.
Errores:
1)No pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo.
2)No pudo explicar la estabilidad de un átomo. -
Modelo de Rutherford
Este dice que el átomo tiene un núcleo central en el que contiene la carga positiva y casi toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.
Errores:
1)Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, y por esto los electrones deberían ir a gran velocidad velocidad perdiendo energía y colapsando el átomo.
2)El núcleo no solo esta compuesto por protones sino también por neutrones . -
Modelo atómico de Bohr
Este se baso en el modelo de Thomson y dedujo que los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía, llenando siempre las capas inferiores y después las superiores y a esta distribución se le llama configuración electrónica.
Errores:
1)Sólo puede explicar los espectros de átomos de un solo electrón y no puede explicar los espectros de átomos de varios electrones.
2)Born no tuvo en cuenta la dualidad onda-partícula. -
Descubrimiento del Protón
Fue descubierto por Ernest Rutherford con un experimento con gas de nitrógeno, notó que sus instrumentos detectaban la presencia de núcleos de hidrógeno al disparar partículas alfa contra el gas, así que dedujo que estas partículas formaban la materia sin saber que el núcleo del hidrogeno tiene una sola partícula (protón) y su símbolo es p+. -
Dualidad onda-corpúsculo
Fue introducido por Louis-Victor de Broglie que la introdujo en su tesis inspirada en experimentos sobre la difracción de electrones y propuso que toda honda tenia una honda asociada.
Es un fenómeno cuántico que comprueba que las partículas pueden presentar comportamientos de tipo onda. -
Ecuación de Schrödinger
Fue desarrollada por el físico austríaco Erwin Schrödinger describe la evolución temporal de una partícula subatómica masiva de naturaleza ondulatoria y no relativista. Es de importancia central en la teoría de la mecánica cuántica, -
Principio de exclusión de Pauli
Enunciada por Wolfgang Ernst Pauli. Establece que no puede haber dos fermiones en el mismo estado cuántico dentro del mismo sistema al mismo tiempo. Mientras que para el caso de los electrones estipula que es imposible para 2 electrones en un mismo átomo tener los mismos 4 valores para los números cuánticos -
Principio de máxima multiplicidad de Hund
Fue publica por Friedrich Hund e indica que para orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones es aquella que tenga mayor número de espines paralelos.
Esto significa que los electrones se ubican uno en uno (con el mismo spin) en cada orbital y luego se completan con el segundo electrón con spin opuesto -
Principio de incertidumbre de Heisenberg
Fue enunciado por el físico teórico alemán Werner Heisenberg que afirma que no se puede determinar, simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, la posición y el momento lineal ya que al observarlo cambiamos su estado . -
Descubrimiento del Neutrón
Fue descubierto por J. Chadwick mediante diversos experimentos se comprobó que la masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por lo que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en el núcleo de los átomos. Al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones y su símbolo es "n"