Evolution des modèles atomiques

By defontainem
  • 400 BCE

    Démocrite

    Démocrite
    La matière est composée de minuscules petits grains indivisibles et de formes diverses : atomes (du grec "atomos" qui signifie 'insécable").
  • 350 BCE

    Aristote

    Aristote
    Ne croit pas en l'existence des atomes. Pour lui la matière est pleine, divisible et constituée de quatre éléments : l'eau, la terre, le feu et l'air.

  • John DALTON "modèle de la boule de billard"

    John DALTON "modèle de la boule de billard"
    Reprend l'hypothèse de Démocrite : l'atome. Dalton affirmé cependant que tous les atomes ont la même forme : "une boule de billard", c'est à dire une sphère pleine de matière.

  • John Joseph Thomson

    Découvre l'un des composants de l'atome : l'électron chargé négativement.
    Prix Nobel de physique en 1906.

  • John Joseph Thomson "modèle du plum-pudding"

    John Joseph Thomson "modèle du plum-pudding"
    A partir de la découverte de l'électron, il propose un modèle dans lequel les électrons (chargé négativement) sont plongés dans une sphère de matière chargée positivement. L'ensemble est électriquement neutre.

  • Ernest Rutherford "Expérience de la feuille d'or"

    Expérience de la feuille d'or : découverte du noyau de l'atome : La matière est concentrée en son centre et on voit apparaitre de petites particules en périphérie.
    Prix Nobel de chimie en 1908.

  • Ernest Rutherford "modèle planétaire"

    Ernest Rutherford "modèle planétaire"
    A partir de la découverte du noyau atomique, il propose un nouveau modèle dans lequel les électrons chargés (-) sont en mouvement autour d'un noyau central chargé (+), comme les planètes autour du Soleil.

  • Niels Bohr

    Niels Bohr
    Il détermine que le mouvement des électrons autour du noyau n'est pas quelconque, mais des orbites bien définies que l'on peut quantifier (mesurer).
    Prix Nobel de physique en 1922

  • Erwin Schrödinger

    Erwin Schrödinger
    La physique quantique nous montre que les électrons ne sont pas sur des orbites définies, mais on peut déterminer leur "probabilité de présence" autour du noyau (le nuage électronique) grâce à l'équation de Schrödinger.
    Prix Noble de physique en 1933.

  • James Chadwick

    James Chadwick
    Découverte du neutron, particule qui comme son nom l'indique est neutre. Il propose un modèle du noyau atomique : des protons chargés positivement et des neutrons.
    Prix Nobel de physique en 1935