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dalton
John Dalton propone el primer modelo atómico aceptado.
En el que se sugiere:
-la materia esta formada por átomos
-los átomos son partículas muy pequeñas e indivisibles
-dos o mas átomos son iguales si tienen las mismas propiedades físicas y químicas
-dos o mas átomos pueden unirse químicamente para formar moléculas -
dalton errores
-los átomos son indivisibles sabemos que se pueden descomponer en partículas subatómicas
-el peso atómico de un elemento permanece constante realmente puede variar por la presencia de isótopos con el mismo número atómico pero distinto número másico
-los átomos son invariables esto es así sólo con las reacciones corrientes ya que en química nuclear los átomos pueden variar -
thomson errores
-no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo
-tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo
-no se menciona nada del núcleo del átomo -
thomson
Descubrió el electrón
Según él, el átomo era una esfera de masa positiva en la que estaban las cargas negativas.
El átomo era:
-divisibe porque pose partículas en
su interior
-está formado por electrones que
posen carga eléctrica negativa
-consiste en una esfera, uniforme, con
carga eléctrica positiva en la que se
encuentran incrustados los electrones
-es eléctricamente neutro -
rutherford
Establece:
-el átomo tiene un núcleo donde esta la carga positiva y la mayoría de la masa
-los electrones giran al rededor del núcleo a una altísima velocidad y a una distancia considerable
-hay tantos electrones en la corteza como protones en el núcleo, por lo que el átomo es eléctricamente neutro -
rutherford errores
-no se explica como las cargas positivas están unidas en el núcleo
-no es capaz de explicar la estabilidad del átomo ya que al considerar que los electrones son carga negativa y giran alrededor del núcleo según las leyes de Maxwell (física clásica) deberían emitir radiación electromagnética -
bohr
Explica la estructura del átomo y el comportamiento de la estabilidad de los electrones:
-los electrones que rodean el núcleo de un átomo pueden ser internos o externos
-los electrones están en niveles definidos de energía y a distancias fijas
-las órbitas tienen un número determinado de electrones según su distancia respecto al núcleo
-los electrones pueden saltar de nivel o de órbita
-los electrones tienen la posibilidad de saltar o descender capas en función de si reciben o emiten energía -
bohr errores
-no se habla de los neutrones
-la ubicación y la velocidad del electrón en el átomo no se pueden determinar simultáneamente con absoluta certeza
-la dualidad onda-partícula (hipótesis de De Broglie) no se tuvo en cuenta en el modelo atómico de Bohr
-el modelo atómico de Bohr sólo puede explicar los espectros de átomos de un solo electrón
-dado que los electrones son muy rápidos, deben considerarse no solo en la física clásica sino también en la teoría de la relatividad -
chadwick
descubre el neutrón explicando así la estabilidad del núcleo y las masas de los elementos -
Schrödinger y Heisenberg
Fijan los orbitales moleculares:
-son regiones del átomo por donde se mueven los electrones
-los orbitales pueden ser s p d y f; según la cantidad de energía del electrón
Centrándonos en lo que dedujo cada uno:
-Werner Heisenberg propuso el principio de incertidumbre lo que contribuyó en buena suma sobre el desarrollo de la mecánica cuántica
-Erwin Schrödinger estudió la disposición de los electrones con respecto al átomo