-
1777
Wenzel publica Lecciones de afinidad, en el que demuestra que las proporciones del componente de "base" y del componente "ácido" -
1789
Lavoisier publica Traité Élémentaire de Chimie, introduciendo el concepto de elemento químico y clarificando la Ley de conservación de la masa para las reacciones químicas. -
1794
Proust en la ley de las proporciones definidas generaliza el concepto de peso equivalente a todos los tipos de reacciones químicas, y no solamente a las reacciones ácido-base. -
1805
: Dalton publica su primer trabajo en la moderna teoría atómica, incluyendo una "Tabla de los pesos relativos de las últimas partículas de los gases y otros cuerpos" -
1809
La Ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac , indicando una relación de números enteros entre los volúmenes de los reactivos y los productos en las reacciones químicas de gases -
1834:
Clapeyron establece la ley de los gases ideales -
1856
Krönig deduce la ley de los gases ideales a partir de la teoría cinética. -
1865
Loschmidt hace la primera estimación del tamaño de las moléculas de un gas y por lo tanto del número de moléculas en un determinado volumen de gas, ahora conocida como la constante de Loschmidt -
1886
van't Hoff muestra las similitudes de comportamiento entre las soluciones diluidas y de los gases ideales. -
1897
1897: primera utilización registrada del término mol en inglés -
1905
el informe de Einstein sobre el movimiento browniano disipa las últimas dudas sobre la realidad física de los átomos, y abre el camino para una determinación exacta de su masa -
1913
descubrimiento de isótopo de elementos no radiactivos por Soddy -
1920
Aston propone la regla del número entero, una versión actualizada de la hipótesis de Prout -
Period: to
1959/1960
escala de masas atómicas unificada basada en el C = 12 adoptada por la IUPAP y la IUPAC. -
1968
se recomienda la inclusión del mol en el Sistema Internacional de Unidades (SI) por el Comité Internacional de Pesas y Medidas (CIPM). -
1972
se aprueba el mol como unidad fundamental SI de cantidad de sustancia.